Concours Medecine 2023 Chimie

Au cours d'une transformation chimique, on observe que la vitesse de la réaction :

A) augmente au cours du temps.

B) diminue au cours du temps.

C) reste constante au cours du temps.

D) est minimale au début de la réaction.

E) diminue si la température augmente.

Le temps de demi réaction est :

A) la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale.

B) la moitié de la durée pour laquelle disparaît la moitié de la quantité du réactif limitant.

C) la moitié de la durée totale de la transformation.

D) d'autant plus grand que la concentration initiale des réactifs est grande.

E) indépendant de la concentration initiale des réactifs.

Au cours du dosage d'un acide faible par une base forte :

A) avant l'équivalence, l'acide est un réactif limitant.

B) avant l'équivalence, la base est un réactif limitant.

C) à l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est neutre.

D) après l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est acide.

E) après l'équivalence, la base est un réactif limitant.

Exercice 1

On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette d'un produit pharmaceutique en solution dont le principe actif est la polyvidone iodée à 10%. L'équation de la réaction du titrage est :

\[I_{2(aq)} + 2S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^{-}(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)\]

On prépare une solution \( S_1 \) par dilution d'un facteur 10 de la solution commerciale de concentration \( C_0 \). On dose 10,0 mL de la solution \( S_1 \) par une solution \( S_2 \) de thiosulfate de sodium de concentration \( C_2=0,01mol·L^{-1} \). Le volume versé à l'équivalence est \( V_c=8,0 \, mL \).

Données:
* Masse molaire de la polyvidone iodée = 2363 g·mol\(^{-1}\).
* Une molécule de polyvidone iodée libère une molécule de diiode.

Parmi les couples "oxydant/réducteur" impliqués, on trouve:

A) S\(_2\)O\(_6\)(aq)/S\(_2\)O\(_3\)\(^{2-}\)(aq)

B) S\(_2\)O\(_3\)\(^{2-}\)(aq)/S\(_4\)O\(_6\)\(^{2-}\)(aq)

C) S\(_2\)O\(_3\)(aq)/ S\(_4\)O\(_6\)(aq)

D) \(I_{2(aq)}/I_{(aq)}\)

E) \(I_{(aq)}/I_{2(aq)}\)

La concentration C\(_0\) en diode de la solution commerciale est de :

A) 0,004 mol.L\(^{-1}\)

B) 0,04 mol.L\(^{-1}\)

C) 0,4 mol.L\(^{-1}\)

D) 4,0 mol.L\(^{-1}\)

E) Les réponses précédentes sont fausses

Exercice 2

Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est :

\[Ni_{(aq)}^{2+} + Co(s) \rightarrow Ni_{(s)} + Co_{(aq)}^{2+}\]

Données :
Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale :
C = 10\(^{-2}\) mol.L\(^{-1}\), la constante d'équilibre de la réaction : K = 34

La borne positive de cette pile est constituée par :

A) l'électrode de cobalt

B) l'électrode de nickel

C) la solution de chlorure de nickel

D) la solution de chlorure de cobalt

E) la solution de chlorure de potassium

Au cours de cette transformation chimique on a une augmentation de :

A) la masse de l'électrode de cobalt

B) la masse de l'électrode de nickel

C) la concentration des ions chlorure

D) la concentration des ions nickel

E) la concentration des ions potassium

Exercice 4

Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure.

L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante :

\[\text{Acide carboxylique} + \text{Alcool} \rightarrow X + \text{Eau}\]

Donnée : La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4

Concours d'accès en 1^ère année de Médecine ou Pharmacie

Question 1 :

Question 2 :

Question 3 :

Question 4 :

Exercice 1

Question 5 :

Question 6 :

Question 7 :

Exercice 2

Question 8 :

Question 9 :

Exercice 4

Question 10 :

Question 11 :

Question 12 :

Question 13 :

Question 14 :

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Question 1 :

Question 2 :

Question 3 :

Question 4 :

Exercice 1

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Exercice 2

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